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高考化学 | 搞定这些,有机推断这道大题你就能拿下!

时间:2019-10-09

我想在3天前分享高中化学妹妹

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有机合成和推论是有机化学研究中非常重要的问题。它通常出现在II卷的大卷中。在这个过程中,有机合成和有机推理相结合。

首先,当我们理解这个问题时,我们必须掌握综合的本质和推理的本质。在有机合成中,他的本质主要是利用有机官能团的碱性反应进行必要的官能团合成和转化过程,从而合成目标产物。

推论的实质主要是利用特定物质的推论过程,根据已知物体的信息,推论出某种联系,物质,反应条件或推论未知信息,并考察其类型。特定环节的反应,官能团的转化和位置,可能形成的材料和产品的结构特征。

有机推论6“眼睛” 1.有机物?化学性质

1可以排出溴水的有机物通常包含“ -C=C-”和“-C≡C-”。

2可使酸性高锰酸钾溶液变色的有机物质通常包含“ -C=C-”或“-C≡C-”,“-CHO”,“-OH(醇或苯酚)”或“苯”同源。

3能够发生加成反应的有机物质通常包含“ -C=C-”,“-C≡C-”,“-CO-”或“苯环”

4可能经历银镜反应或与新的Cu(OH)2悬浮液反应的有机物必须包含“ -CHO”。

5能与钠反应释放出H2的有机物,必须含有“ -OH”,“-COOH”。

_羧基必须包含在可以与Na2 CO3或NaHCO 3溶液反应以释放CO 2或使石蕊测试溶液变红的有机物质中。

醇或卤代烃是可以消除反应的有机物质。

(5)卤代烃,酯,糖或蛋白质是可以水解的有机物质。

FeCl 3溶液中的紫色有机物必须含有酚羟基。

带有“ -CH2OH”的醇是可以产生连续氧化的有机物质。例如,有机物质A可以如下反应:A B C,那么A应该是带有“-CH 2 OH”的醇,B是醛,C应该是酸。

2.有机反应条件?

当反应条件为NaOH酒精溶液并加热时,必须是卤代烃的消除反应。

(2)当反应条件为NaOH水溶液并加热时,水解反应通常为卤代烃或酯。

(3)当反应条件为浓H 2 SO 4并加热时,通常将醚或不饱和化合物从醇中脱水,或将醇与酸酯化。

(4)当反应条件为稀酸并加热时,通常是酯或淀粉的水解。

当反应条件是催化剂和氧气时,醇通常被氧化成醛或醛被氧化成酸。

当反应条件是在催化剂存在下的氢化反应时,通常是碳-碳双键,碳-碳三键,苯环或醛基的加成反应。

当反应条件为光照并与X 2反应时,通常发生X 2与H原子在苯环的烷烃或侧链烷基上的取代反应。当反应条件是催化剂的存在和与X 2的反应时,苯环上的H原子通常被直接取代。

3.有机反应?数据

1根据添加H 2时消耗的H 2量的突破:添加1 mol-C=C-1 mol H 2,添加1 mol-C≡C-2 mol H 2,完整添加1 mol-CHO加成需要1摩尔的H 2,加成1摩尔的H 2需要3摩尔的H 2。

当21mol-CHO完全反应时,形成2mol的Ag↓或1mol的Cu 2 O↓。

32 mol-OH或2 mol-COOH与活性金属反应,释放出1 mol H 2。

41 mol-COOH与碳酸氢钠溶液反应生成1 mol CO 2肼。

51 mol(醇)酯的水解消耗1 mol NaOH,而1 mol(酚)酯水解则消耗2 mol NaOH。

4.物质?结构

1可能具有4原子共线性的碳-碳叁键。

2可具有4-原子共平面醛基。

3可具有共平面性为6个原子的碳-碳双键。

4具有12个原子的共面的表面应包含一个苯环。

5.物质?通用公式

它符合CnH2n + 2为烷烃,符合CnH2n-2为烯烃,符合CnH2n-2为炔烃,符合CnH2n-6为苯的同系物,符合CnH2n + 2O为醇或醚,符合CnH2nO作为醛或酮,并与CnH2nO2一致,为一元。与一元饱和醇形成的饱和脂肪酸或其酯。

该物质在正常条件下为气态烃,碳数小于或等于4,在烃衍生物中,通常只有CH3Cl,CH2=CHCl和HCHO为气态。

6.物质?物理性质

在正常条件下为气态的烃的碳原子数小于或等于4,并且在烃衍生物中,仅CH 3 Cl,CH 2 = CHCl和HCHO通常为气态。

有机推断的知识点

1.加热水浴所需的反应是:

(1)银镜反应

(2)乙酸乙酯的水解

(3)苯硝化

(4)糖的水解

(5)酚醛树脂的制备

(6)固溶度的测定

任何反应在不高于100°C的条件下,都可以在水浴中加热,优点是:温度变化稳定,不会升降,有利于反应。

2.需要温度计的实验是:

(1)实验室乙烯(170°C)

(2)蒸馏

(3)固溶度的测定

(4)乙酸乙酯(70-80°C)水解

(5)中和热的测定

(6)制备硝基苯(50-60°C)

说明:

(1)需要精确控制温度的人需要温度计。

(2)注意温度计水银球的位置。

3.可以与Na反应的有机物质是:

酒精,苯酚,羧酸等。含有羟基的任何化合物。

4.可以与银镜反应的物质为:

醛,甲酸,甲酸盐,甲酸盐,葡萄糖,麦芽糖任何含醛的物质。

5.可使高锰酸钾溶液变色的物质:

(1)含碳碳双键,碳碳肟键,苯同系物的碳氢化合物及碳氢化合物

(2)醇,酚类等含羟基化合物

(3)含醛基的化合物

(4)还原无机物质(如SO2,FeSO4,KI,HCl,H2O2等)

6.可能引致溴水的物质:

(1)含有碳-碳双键和碳-碳肟键的碳氢化合物和碳氢化合物衍生物

(6)提取有机溶剂(如苯和苯的同系物,四氯甲烷,汽油,己烷等),导致水层褪色,有机层变为橙红色。

7.液体有机物的密度高于水:

溴乙烷,溴苯,硝基苯,四氯化碳等。

8.密度低于水的液态有机物:

烃,大多数酯,一氯烷烃。

9.会发生水解反应的物质是:

卤代烃,酯(脂肪),二糖,多糖,蛋白质(肽),盐。

10.不溶于水的有机物质是:

碳氢化合物,卤代烃,酯,淀粉,纤维素

11.常温下为气体的有机物质为:

该分子包含碳数为4以下的烃(新戊烷除外),氯甲烷和甲醛。

12.浓硫酸与加热的反应为:

苯和苯同系物中纤维素的硝化,磺化,乙醇脱水,酯化和水解

13.可以氧化的物质是:

包含碳-碳双键或碳-碳三键,苯,醇,醛和苯酚的同系物的不饱和化合物(KMnO4)。大多数有机物可以燃烧,燃烧被氧气氧化。

14.酸性有机物是:

含有酚羟基和羧基的化合物。

15.可使蛋白质变性的物质:

强酸,强碱,重金属盐,甲醛,苯酚,强氧化剂,浓醇,过氧化氢,碘,三氯乙酸等。

16.与酸和碱反应的有机物:

具有酸和碱双官能团的有机物质(氨基酸,蛋白质等)

(1)苯酚:

(4)酯类:(水解,不加热反应缓慢,加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

18.显色变化的有机反应:

(1)苯酚与氯化铁溶液之间的反应为紫色;

(2)KMnO4酸性溶液褪色;

(3)溴水褪色;

(4)淀粉以碘的形式变成蓝色。

(5)浓硝酸中的蛋白质为黄色(显色反应)

19.转换关系

20.反应类型

21.反应条件

22.功能组特征

提示:

有关干货和干燥方法的更多知识,请注意高中化学反应,明天继续!

注意我,戳“读原件” 0元在线接收1对1课程收藏报告投诉

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有机合成和推论是有机化学研究中非常重要的问题。它通常出现在II卷的大卷中。在这个过程中,有机合成和有机推理相结合。

首先,当我们理解这个问题时,我们必须掌握综合的本质和推理的本质。在有机合成中,他的本质主要是利用有机官能团的碱性反应进行必要的官能团合成和转化过程,从而合成目标产物。

推论的实质主要是利用特定物质的推论过程,根据已知物体的信息,推论出某种联系,物质,反应条件或推论未知信息,并考察其类型。特定环节的反应,官能团的转化和位置,可能形成的材料和产品的结构特征。

有机推论6“眼睛” 1.有机物?化学性质

1可以排出溴水的有机物通常包含“ -C=C-”和“-C≡C-”。

2可使酸性高锰酸钾溶液变色的有机物质通常包含“ -C=C-”或“-C≡C-”,“-CHO”,“-OH(醇或苯酚)”或“苯”同源。

3能够发生加成反应的有机物质通常包含“ -C=C-”,“-C≡C-”,“-CO-”或“苯环”

4可能经历银镜反应或与新的Cu(OH)2悬浮液反应的有机物必须包含“ -CHO”。

5能与钠反应释放出H2的有机物,必须含有“ -OH”,“-COOH”。

6可以与Na2CO3或NaHCO3溶液反应以释放CO2或使石蕊测试溶液变红的有机物必须含有一个羧基。

7能够消除反应的有机物质是醇或卤代烃。

8能够发生水解反应的有机物质是卤代烃,酯,糖或蛋白质。

9 FeCl 3溶液中的紫色有机物必须包含酚羟基。

能够进行连续氧化的有机物质是具有“ -CH 2 OH”的醇。例如,有机物A可以如下反应:A→B→C,则A应该是带有“ -CH 2 OH”的醇,B是醛,C应该是酸。

2.有机反应?条件

1当反应条件是在NaOH醇溶液中加热时,它必须是卤代烃的消除反应。

2当反应条件为NaOH水溶液并加热时,通常是卤代烃或酯的水解反应。

3当反应条件为浓H2SO4并加热时,通常会将醇脱水以形成醚或不饱和化合物,或者将醇与酸进行酯化反应。

4当反应条件为稀酸并加热时,通常是酯或淀粉的水解反应。

5当反应条件为催化剂且存在氧气时,通常将醇氧化为醛,或将醛氧化为酸。

6当反应条件是在催化剂存在下的氢化反应时,通常是碳-碳双键,碳-碳三键,苯环或醛基的加成反应。

7当反应条件较轻并与X 2反应时,通常是X 2与烷烃或苯环侧链烃基上的H原子发生取代反应,并且当反应条件为存在催化剂并与之反应时X 2,通常是苯环上的H原子被直接取代。

3.有机反应?数据

1根据添加H 2时消耗的H 2量的突破:添加1 mol-C=C-1 mol H 2,添加1 mol-C≡C-2 mol H 2,完整添加1 mol-CHO加成需要1摩尔的H 2,加成1摩尔的H 2需要3摩尔的H 2。

当21mol-CHO完全反应时,形成2mol的Ag↓或1mol的Cu 2 O↓。

32 mol-OH或2 mol-COOH与活性金属反应,释放出1 mol H 2。

41 mol-COOH与碳酸氢钠溶液反应生成1 mol CO 2肼。

51 mol(醇)酯的水解消耗1 mol NaOH,而1 mol(酚)酯水解则消耗2 mol NaOH。

4.物质?结构

1可能具有4原子共线性的碳-碳叁键。

2可具有4-原子共平面醛基。

3可具有共平面性为6个原子的碳-碳双键。

4具有12个原子的共面的表面应包含一个苯环。

5.物质?通用公式

它符合CnH2n + 2为烷烃,符合CnH2n-2为烯烃,符合CnH2n-2为炔烃,符合CnH2n-6为苯的同系物,符合CnH2n + 2O为醇或醚,符合CnH2nO作为醛或酮,并与CnH2nO2一致,为一元。与一元饱和醇形成的饱和脂肪酸或其酯。

该物质在正常条件下为气态烃,碳数小于或等于4,在烃衍生物中,通常只有CH3Cl,CH2=CHCl和HCHO为气态。

6.物质?物理性质

通常,气态烃的碳原子数小于或等于4,而通常仅CH 3 Cl,CH 2 = CHCl和HCHO为气态。

有机推理知识点

1.需要水浴加热的反应如下:

(1)银镜反应

(2)乙酸乙酯的水解

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

(5)酚醛树脂的制备

(6)固溶度的测定

水浴可用于在不高于100℃的温度下加热所有反应。其优点是温度变化平稳且不会大幅波动,这有利于反应。

2.需要温度计的实验如下:

(1)实验室生产的乙烯(170℃)

(2)蒸馏

(3)固溶度的测定

(4)乙酸乙酯(70-80 C)水解

(5)中和热的测定

(6)硝基苯(50-60 C)

说明:

(1)所有需要精确控制温度的人都需要温度计。

(2)注意水银球在温度计中的位置。

3.可以与Na反应的有机化合物是:

醇,酚,羧酸和其他包含羟基的化合物。

4.能够发生银镜反应的物质如下:

醛,甲酸,甲酸酯,甲酸酯,葡萄糖,麦芽糖任何含有醛基的物质。

5.能使高锰酸钾的酸性溶液褪色的物质是:

(1)含碳碳双键,碳碳肟键,苯同系物的碳氢化合物及碳氢化合物

(2)醇,酚类等含羟基化合物

(3)含醛基的化合物

(4)还原无机物质(如SO2,FeSO4,KI,HCl,H2O2等)

6.可能引致溴水的物质:

(1)含有碳-碳双键和碳-碳肟键的碳氢化合物和碳氢化合物衍生物

(6)提取有机溶剂(如苯和苯的同系物,四氯甲烷,汽油,己烷等),导致水层褪色,有机层变为橙红色。

7.液体有机物的密度高于水:

溴乙烷,溴苯,硝基苯,四氯化碳等。

8.密度低于水的液态有机物:

烃,大多数酯,一氯烷烃。

9.会发生水解反应的物质是:

卤代烃,酯(脂肪),二糖,多糖,蛋白质(肽),盐。

10.不溶于水的有机物质是:

碳氢化合物,卤代烃,酯,淀粉,纤维素

11.常温下为气体的有机物质为:

该分子包含碳数为4以下的烃(新戊烷除外),氯甲烷和甲醛。

12.浓硫酸与加热的反应为:

苯和苯同系物中纤维素的硝化,磺化,乙醇脱水,酯化和水解

13.可以氧化的物质是:

包含碳-碳双键或碳-碳三键,苯,醇,醛和苯酚的同系物的不饱和化合物(KMnO4)。大多数有机物可以燃烧,燃烧被氧气氧化。

14。酸性有机物是:

含酚羟基和羧基的化合物。

15。能使蛋白质变性的物质:

强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓酒精、过氧化氢、碘、三氯乙酸等。

16。与酸和碱反应的有机物:

具有酸碱双官能团的有机物质(氨基酸、蛋白质等)

(1)苯酚:

(4)酯:(水解,不加热的慢反应,快速加热反应)

(5)蛋白质(水解)

18。具有显着颜色变化的有机反应:

(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

(2)kmno4酸性溶液的褪色;

(3)溴水褪色;

(4)淀粉以碘的形式变蓝。

(5)蛋白质在浓硝酸中呈黄色(显色反应)

19。转换关系

20。反应类型

21。反应条件

22。功能组特征

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